電鍍液的電流效率：陽極電流效率

1不溶性陽極電鍍

    對于鍍鉻之類的不溶性陽極電鍍，陽極僅起2個作用：(1)提供直流通電回路，形成閉合環路；(2)提供合理的電力線分布。陽極上無主反應發生，均發生副反應，其主要是析氧反應：

    40H^- 一 4e^- → 2H₂0+0₂↑。

    該副反應因消耗OH^-，會使鍍液pH下降。析氧也造成鍍液中某些易被氧化的組分被氧化破壞。多價金屬離子在陽極上的局部氧化有時有害，有時又有利。例如，對于三價鉻鍍鉻而言，只要氧化生成少量六價鉻就十分有害，甚至導致陰極上無鉻析出。而Cr³⁺很容易在鉛或鉛合金上被氧化為六價鉻，故三價鉻鍍鉻不允許采用這類陽極。六價鉻鍍鉻液中，當三價鉻過多時，鍍液深鍍能力下降，對裝飾性套鉻十分有害，有時采用小陰極大陽極電解，讓部分三價鉻在鉛合金陽極上氧化為六價鉻。六價鉻鍍鉻液中，Cl^-含量過高也很有害，即使采用大電流電解，也只能使大部分Cl^-在陽極上呈氯氣(Cl₂)析出，而不能徹底將其去除。氯化物體系三價鉻鍍鉻，采用高純石墨電極時，其上會生成有毒氯氣，因此要設置良好的抽風設備。

2可溶性陽極電鍍

    采用可溶性陽極進行電鍍時，陽極除了起到上述不溶性陽極的2個作用之外，還具有第3個作用——也是其主要的作用，即溶解提供合適價態的主鹽金屬離子，以補充其在陰極上還原后的消耗(理想狀態為保持平衡)，這是可溶性陽極發生的主反應。例如：

氰化鍍銅，Cu—e^-→Cu⁺；

無氰鍍銅，Cu一2e^-→Cu²⁺；

酸性鍍錫，Sn一2e^-→Sn²⁺：

堿性鍍錫，Sn一4e^-→Sn(IV)：

鍍鎳，Ni一2e^-→Ni²⁺：

    鍍金，Au一3e^-→Au³⁺(氰化鍍金時為Au—e^-→Au⁺)。

2．1  可溶性陽極上的主要副反應

    (1)析氧：40H^-一4e^-一2H₂0+0₂↑。

    析氧會導致鍍液pH下降，使陽極電流效率降低。陽極因生成氧化膜，可能鈍化而不導電，失去主反應。另外，析氧也可能破壞某些鍍液組分。例如，在氰化電鍍中，析氧會加速游離氰過多地轉化為有害的碳酸鹽，導致最重要的游離氰指標不穩定，而需頻繁補加氰化物。其反應為：

    2CN^-+0₂=2CN0^-，

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